Instructies voor berekening van de reactiethermochemie:

• Voer een uitgebalanceerde chemische vergelijking in en klik op 'Berekenen'. De thermodynamische eigenschappen worden hieronder berekend.
• Gebruik altijd een hoofdletter voor het eerste teken in de elementnaam en een kleine letter voor het tweede teken. Voorbeelden: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
• Zorg ervoor dat de vergelijking in evenwicht is - onevenwichtige vergelijkingen zullen onjuiste resultaten opleveren
• Als thermodynamische gegevens voor sommige verbindingen niet beschikbaar zijn, wordt u hiervan op de hoogte gesteld en kunt u aangepaste waarden opgeven

Wat is reactie-thermochemie?

Reactiethermochemie berekent de energieveranderingen die optreden tijdens chemische reacties. De belangrijkste berekende eigenschappen zijn:

• Enthalpieverandering (ΔH°): De warmte die wordt opgenomen of vrijgegeven tijdens een reactie bij constante druk
• Entropieverandering (ΔS°): De verandering in wanorde van het systeem tijdens de reactie
• Gibbs vrije energieverandering (ΔG°): Bepaalt of een reactie spontaan is of externe energie nodig heeft

Deze berekeningen maken gebruik van standaardformatiegegevens bij 25°C (298,15 K) en een druk van 1 atm.

Voorbeeldvergelijkingen voor thermochemische berekeningen:

• 2H2 + O2 = 2H2O
• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
• 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
• CaCO3 = CaO + CO2
• N2 + 3H2 = 2NH3
• 2H2O2 = 2H2O + O2
• C2H4 + H2O = C2H5OH
• Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

De resultaten begrijpen

De resultatentabel toont:

• Negatieve ΔH: Exotherme reactie - er komt warmte vrij
• Positieve ΔH: Endotherme reactie - warmte wordt opgenomen
• Positieve ΔS: Entropie neemt toe - meer wanorde
• Negatieve ΔS: Entropie neemt af - meer orde
• Negatieve ΔG: Spontane reactie onder standaardomstandigheden
• Positieve ΔG: Niet-spontane reactie onder standaardomstandigheden

Verwant:

• Reactievergelijkingen oplosser
• Opzoeken van samengestelde thermochemie
• Rekenmachine voor beperkende reagentia