N2 + 3H2 = 2NH3 - Reactie Thermochemie Calculator

Resultaten van thermodynamische analyse

Chemische vergelijking:

Automatische berekening (databasewaarden)

Thermodynamische analyse
Eigendom	Waarde	Interpretatie
ΔH°_rxn Enthalpieverandering	-91.80 kJ/mol	Exotherme reactie: warmte wordt afgegeven aan de omgeving
ΔS°_rxn Entropieverandering	-198.10 J/(mol·K) (-0.1981 kJ/(mol·K))	Entropie neemt af: het systeem wordt meer geordend
ΔG°_rxn Gibbs Gratis Energie Verandering	-32.73 kJ/mol	Spontane reactie: De reactie kan plaatsvinden zonder externe energie-input

Thermodynamische relatie:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = -91.80 - (298.15)(-0.1981) = -32.73 kJ/mol

✓ Berekende waarde komt overeen met thermodynamische relatie

Stapsgewijze berekening
Berekeningsstappen
Stap 1: Thermodynamische formules toepassen ΔH°_rxn = Σ ΔH°_f(products) - Σ ΔH°_f(reagents) ΔS°_rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents) ΔG°_rxn = Σ ΔG°_f(products) - Σ ΔG°_f(reagents) Stap 2: Bereken de enthalpieverandering (ΔH°) ΔH°_rxn = Σ[coef × ΔH°_f(products)] - Σ[coef × ΔH°_f(reagents)] ΔH°_rxn = [2 × ΔH°_f(NH₃(g))] - [ΔH°_f(N₂(g)) + 3 × ΔH°_f(H₂(g))] ΔH°_rxn = [2 × (-45.898) = -91.80] - [(0) + 3 × (0) = 0.00] ΔH°_rxn = -91.80 kJ/mol Stap 3: Bereken de entropieverandering (ΔS°) ΔS°_rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)] ΔS°_rxn = [2 × S°(NH₃(g))] - [S°(N₂(g)) + 3 × S°(H₂(g))] ΔS°_rxn = [2 × (192.774) = 385.55] - [(191.609) + 3 × (130.68) = 392.04] ΔS°_rxn = -198.10 J/(mol·K) Stap 4: Bereken de verandering in Gibbs-vrije energie (ΔG°) ΔG°_rxn = Σ[coef × ΔG°_f(products)] - Σ[coef × ΔG°_f(reagents)] ΔG°_rxn = [2 × ΔG°_f(NH₃(g))] - [ΔG°_f(N₂(g)) + 3 × ΔG°_f(H₂(g))] ΔG°_rxn = [2 × (-16.367) = -32.73] - [(0) + 3 × (0) = 0.00] ΔG°_rxn = -32.73 kJ/mol Stap 5: Verifiëren met behulp van ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG°_calc = -91.80 - (298.15)(-0.1981) ΔG°_calc = -32.73 kJ/mol ✓ Waarden zijn consistent

Voer een uitgebalanceerde chemische vergelijking in en klik op 'Berekenen'. De thermodynamische eigenschappen worden hieronder berekend.
Gebruik altijd een hoofdletter voor het eerste teken in de elementnaam en een kleine letter voor het tweede teken. Voorbeelden: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
Zorg ervoor dat de vergelijking in evenwicht is - onevenwichtige vergelijkingen zullen onjuiste resultaten opleveren
Als thermodynamische gegevens voor sommige verbindingen niet beschikbaar zijn, wordt u hiervan op de hoogte gesteld en kunt u aangepaste waarden opgeven

Reactiethermochemie berekent de energieveranderingen die optreden tijdens chemische reacties. De belangrijkste berekende eigenschappen zijn:

Enthalpieverandering (ΔH°): De warmte die wordt opgenomen of vrijgegeven tijdens een reactie bij constante druk
Entropieverandering (ΔS°): De verandering in wanorde van het systeem tijdens de reactie
Gibbs vrije energieverandering (ΔG°): Bepaalt of een reactie spontaan is of externe energie nodig heeft

Deze berekeningen maken gebruik van standaardformatiegegevens bij 25°C (298,15 K) en een druk van 1 atm.

De resultatentabel toont:

Geef ons feedback over uw ervaring met de chemische formule balancer.