2H2O2 = 2H2O + O2 - Reactie Thermochemie Calculator

Resultaten van thermodynamische analyse

Chemische vergelijking:

Automatische berekening (databasewaarden)

Thermodynamische analyse
Eigendom	Waarde	Interpretatie
ΔH°_rxn Enthalpieverandering	-196.06 kJ/mol	Exotherme reactie: warmte wordt afgegeven aan de omgeving
ΔS°_rxn Entropieverandering	345.05 J/(mol·K) (0.3450 kJ/(mol·K))	Entropie neemt toe: het systeem wordt wanordelijker
ΔG°_rxn Gibbs Gratis Energie Verandering	-474.28 kJ/mol	Spontane reactie: De reactie kan plaatsvinden zonder externe energie-input

Thermodynamische relatie:

ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = -196.06 - (298.15)(0.3450) = -298.94 kJ/mol

⚠ Let op: sommige waarden kunnen afkomstig zijn van verschillende temperatuur-/drukomstandigheden

Stapsgewijze berekening
Berekeningsstappen
Stap 1: Thermodynamische formules toepassen ΔH°_rxn = Σ ΔH°_f(products) - Σ ΔH°_f(reagents) ΔS°_rxn = Σ S°(products) - Σ S°(reagents) ΔG°_rxn = Σ ΔG°_f(products) - Σ ΔG°_f(reagents) Stap 2: Bereken de enthalpieverandering (ΔH°) ΔH°_rxn = Σ[coef × ΔH°_f(products)] - Σ[coef × ΔH°_f(reagents)] ΔH°_rxn = [2 × ΔH°_f(H₂O(l)) + ΔH°_f(O₂(g))] - [2 × ΔH°_f(H₂O₂(l))] ΔH°_rxn = [2 × (-285.83) = -571.66 + (0)] - [2 × (-187.8) = -375.60] ΔH°_rxn = -196.06 kJ/mol Stap 3: Bereken de entropieverandering (ΔS°) ΔS°_rxn = Σ[coef × S°(products)] - Σ[coef × S°(reagents)] ΔS°_rxn = [2 × S°(H₂O(l)) + S°(O₂(g))] - [] ΔS°_rxn = [2 × (69.95) = 139.90 + (205.147)] - [] ΔS°_rxn = 345.05 J/(mol·K) Stap 4: Bereken de verandering in Gibbs-vrije energie (ΔG°) ΔG°_rxn = Σ[coef × ΔG°_f(products)] - Σ[coef × ΔG°_f(reagents)] ΔG°_rxn = [2 × ΔG°_f(H₂O(l)) + ΔG°_f(O₂(g))] - [] ΔG°_rxn = [2 × (-237.141) = -474.28 + (0)] - [] ΔG°_rxn = -474.28 kJ/mol Stap 5: Verifiëren met behulp van ΔG° = ΔH° - TΔS° ΔG°_calc = -196.06 - (298.15)(0.3450) ΔG°_calc = -298.94 kJ/mol ⚠ Kleine verschillen kunnen het gevolg zijn van temperatuur-/drukvariaties in de gegevens

Voer een uitgebalanceerde chemische vergelijking in en klik op 'Berekenen'. De thermodynamische eigenschappen worden hieronder berekend.
Gebruik altijd een hoofdletter voor het eerste teken in de elementnaam en een kleine letter voor het tweede teken. Voorbeelden: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
Zorg ervoor dat de vergelijking in evenwicht is - onevenwichtige vergelijkingen zullen onjuiste resultaten opleveren
Als thermodynamische gegevens voor sommige verbindingen niet beschikbaar zijn, wordt u hiervan op de hoogte gesteld en kunt u aangepaste waarden opgeven

Reactiethermochemie berekent de energieveranderingen die optreden tijdens chemische reacties. De belangrijkste berekende eigenschappen zijn:

Enthalpieverandering (ΔH°): De warmte die wordt opgenomen of vrijgegeven tijdens een reactie bij constante druk
Entropieverandering (ΔS°): De verandering in wanorde van het systeem tijdens de reactie
Gibbs vrije energieverandering (ΔG°): Bepaalt of een reactie spontaan is of externe energie nodig heeft

Deze berekeningen maken gebruik van standaardformatiegegevens bij 25°C (298,15 K) en een druk van 1 atm.

De resultatentabel toont:

Geef ons feedback over uw ervaring met de chemische formule balancer.