Instructies voor redoxreactieanalyse:

• Voer een vergelijking van een chemische reactie in en klik op 'Analyseren'. Het antwoord verschijnt hieronder.
• Gebruik altijd een hoofdletter voor het eerste teken in de elementnaam en een kleine letter voor het tweede teken. Voorbeelden: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Vergelijk: Co - kobalt en CO - koolmonoxide.
• Om een elektron in een chemische vergelijking in te voeren, gebruikt u {-} of e
• Om een ion in te voeren, specificeert u de lading na de verbinding tussen accolades: {+3} of {3+} of {3}.
  Voorbeeld: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2

Wat zijn redoxreacties?

Redoxreacties (reductie-oxidatiereacties) zijn chemische reacties waarbij de oxidatietoestand van atomen verandert. Deze reacties omvatten de overdracht van elektronen tussen chemische soorten.

Kernbegrippen:

• Oxidatie: Verlies van elektronen, toename van de oxidatietoestand
• Afname: Winst van elektronen, afname van de oxidatietoestand
• Oxidatiemiddel: Soort die oxidatie veroorzaakt (zelf gereduceerd wordt)
• Reductiemiddel: Soort die reductie veroorzaakt (zelf geoxideerd wordt)

Voorbeeld: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3

Laten we dit stap voor stap analyseren:

1. Oxidatietoestanden toewijzen:
   CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1
   Al: Al = 0
   Cu: Cu = 0
   AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
2. Wijzigingen identificeren:
   Cu: +2 → 0 (reduced, gains 2 electrons)
   Al: 0 → +3 (oxidized, loses 3 electrons)
3. Balans elektronen:
   Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction)
   Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation)
   LCM of 2 and 3 = 6 electrons
   3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu
   2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
4. Agenten identificeren:
   CuCl₂ is het oxidatiemiddel (zorgt ervoor dat Al wordt geoxideerd)
   Al is het reductiemiddel (zorgt ervoor dat Cu gereduceerd wordt)
5. Balansvergelijking:
   3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃

Voorbeeldvergelijkingen voor redoxanalyse:

• CuCl2 + Al = Cu + AlCl3
• CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
• Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
• H2 + Cl2 = HCl
• Fe + O2 = Fe2O3
• KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + H2O + Cl2
• S{-2} + I2 = I{-} + S
• Al + CuO = Al2O3 + Cu
• Mg + AgNO3 = Mg(NO3)2 + Ag

Hoe redoxvergelijkingen in evenwicht te brengen

Redoxvergelijkingen kunnen in evenwicht worden gebracht met behulp van de elektronenoverdrachtsmethode:

1. Identificeer de elementen die geoxideerd en gereduceerd worden
2. Schrijf aparte halfreacties voor oxidatie en reductie
3. Atomen in evenwicht brengen in elke halve reactie
4. Balanceer de lading door elektronen toe te voegen
5. Vermenigvuldig halve reacties om elektronen gelijk te maken
6. Voeg halfreacties toe en vereenvoudig

Videoles over redoxreacties

Verwant:

• Reactievergelijkingen oplosser
• Oxidatietoestandcalculator
• Rekenmachine voor beperkende reagentia