Stap 1: Identificeer veranderingen in de oxidatietoestand Zn: +0 → +2 (oxidation, loses 2 electrons per atom) Cu: +2 → +0 (reduction, gains 2 electrons per atom)
Stap 2: Bereken de elektronenoverdracht per verbinding Zn contains 1 Zn atom, each losing 2 electrons = 2 electrons lost per Zn CuSO4 contains 1 Cu atom, each gaining 2 electrons = 2 electrons gained per CuSO4
Stap 4: Balanceer elektronen om coëfficiënten te bepalen Electrons lost per Zn: 2 Electrons gained per CuSO4: 2 The least common multiple of 2 and 2 = 2 Coefficient for Zn: 2 ÷ 2 = 1 Coefficient for CuSO4: 2 ÷ 2 = 1 Total electrons transferred: 2
Stap 5: Volledige massa-balans Andere coëfficiënten worden bepaald door: • Atoombehoud (massa-balans) • Belastingneutraliteit • Stoichiometrische relaties
Stap 7: Controleer het saldo ✓ Atomen zijn in evenwicht ✓ Overgedragen elektronen zijn gelijk ✓ De lading blijft behouden
Instructies voor redoxreactieanalyse:
Voer een vergelijking van een chemische reactie in en klik op 'Analyseren'. Het antwoord verschijnt hieronder.
Gebruik altijd een hoofdletter voor het eerste teken in de elementnaam en een kleine letter voor het tweede teken. Voorbeelden: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Vergelijk: Co - kobalt en CO - koolmonoxide.
Om een elektron in een chemische vergelijking in te voeren, gebruikt u {-} of e
Om een ion in te voeren, specificeert u de lading na de verbinding tussen accolades: {+3} of {3+} of {3}. Voorbeeld: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2
Wat zijn redoxreacties?
Redoxreacties (reductie-oxidatiereacties) zijn chemische reacties waarbij de oxidatietoestand van atomen verandert. Deze reacties omvatten de overdracht van elektronen tussen chemische soorten.
Kernbegrippen:
Oxidatie: Verlies van elektronen, toename van de oxidatietoestand
Afname: Winst van elektronen, afname van de oxidatietoestand
Oxidatiemiddel: Soort die oxidatie veroorzaakt (zelf gereduceerd wordt)
Reductiemiddel: Soort die reductie veroorzaakt (zelf geoxideerd wordt)
Voorbeeld: CuCl2 + Al → Cu + AlCl3
Laten we dit stap voor stap analyseren:
Oxidatietoestanden toewijzen: CuCl₂: Cu = +2, Cl = -1 Al: Al = 0 Cu: Cu = 0 AlCl₃: Al = +3, Cl = -1
Balans elektronen: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (reduction) Al → Al³⁺ + 3e⁻ (oxidation) LCM of 2 and 3 = 6 electrons 3 Cu²⁺ + 6e⁻ → 3 Cu 2 Al → 2 Al³⁺ + 6e⁻
Agenten identificeren: CuCl₂ is het oxidatiemiddel (zorgt ervoor dat Al wordt geoxideerd) Al is het reductiemiddel (zorgt ervoor dat Cu gereduceerd wordt)
Balansvergelijking: 3 CuCl₂ + 2 Al → 3 Cu + 2 AlCl₃
