In de scheikunde, de wet van Henry is een van de gaswetten geformuleerd door William Henry in 1803. Immers verklaard: Bij een constante temperatuur, de hoeveelheid van een bepaald gas dat oplost in een bepaald type en volume vloeistof is recht evenredig met de partiële druk van dit gas in evenwicht is met die vloeistof. Henry's gaswet wiki artikel

Los voor	Vergelijkingen
kH,px
x
P
kH,pc
C
kH,cp
Caq
Cgas
kH,cc

Druk (P)		atmosphere (standard) atmosphere (technical) bar barye (cgs unit) centimetre of mercury centimetre of water (4 C) foot of mercury (conventional) foot of water (39.2 F) inch of mercury (conventional) inch of water (39.2 F) kilogram-force per square millimetre kip per square inch micron (micrometre) of mercury millimetre of mercury millimetre of water (3.98 C) pascal (SI unit) pieze (mts unit) pound per square foot pound per square inch poundal per square foot short ton per square foot torr
Concentratie (C)		mol/L
Concentratie (Caq)		mol/L
Concentratie (Cgas)		mol/L
Molfractie van gas (x)
De wet van Henry constante (kH,cc)	O2 - 3.18e-2 H2 - 1.91e-2 CO2 - 8.32e-1 N2 - 1.49e-2 He - 9.05e-3 Ne - 1.10e-2 Ar - 3.43e-2 CO - 2.32e-2
De wet van Henry constante (kH,cp)	O2 - 1.28e-8 H2 - 7.70e-9 CO2 - 3.36e-7 N2 - 6.02e-9 He - 3.65e-9 Ne - 4.44e-9 Ar - 1.38e-8 CO - 9.38e-9	mol/L*Pa
De wet van Henry constante (kH,pc)	O2 - 7.79e+7 H2 - 1.30e+8 CO2 - 2.98e+6 N2 - 1.66e+8 He - 2.74e+8 Ne - 2.25e+8 Ar - 7.24e+7 CO - 1.07e+8	L*Pa/mol
De wet van Henry constante (kH,px)	O2 - 4.32e+9 H2 - 7.19e+9 CO2 - 1.65e+8 N2 - 9.20e+9 He - 1.52e+10 Ne - 1.25e+10 Ar - 4.01e+9 CO - 5.91e+9	Pa