Gebalanceerde vergelijking: 2 HCl + Mg = H2 + MgCl2Reactietype: enkele vervanging
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Instructies over het balanceren van chemische vergelijkingen:
Vervang onveranderlijke groepen in chemische verbindingen door X om dubbelzinnigheid te vermijden. Bijvoorbeeld: C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O is niet evenwichtig, maar PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O is dat wel. Het is niet nodig om de aggregatietoestand [zoals (s), (aq) of (g)] weer te geven. Als je niet weet welke reactieproducten ontstaan, geef dan enkel de reagentia in en klik op 'Balance!'. In veel gevallen zal een vervolledigde reactievergelijking in evenwicht worden voorgesteld. Voorbeelden van volledige chemische vergelijkingen in evenwicht:
Voorbeelden van de chemische vergelijkingen reagentia (een volledige vergelijking wordt voorgesteld):
Chemische vergelijkingen begrijpenEen chemische vergelijking vertegenwoordigt een chemische reactie. Het toont de reactanten (stoffen die een reactie starten) en producten (stoffen die door de reactie worden gevormd). Bij de reactie van waterstof (H₂) met zuurstof (O₂) om water (H₂O) te vormen, is de chemische vergelijking bijvoorbeeld: Deze vergelijking is echter niet in evenwicht omdat het aantal atomen voor elk element niet aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is. Een evenwichtige vergelijking gehoorzaamt aan de wet van behoud van massa, die stelt dat materie noch wordt gecreëerd, noch vernietigd in een chemische reactie. Balanceren met inspectie of vallen en opstaanDit is de meest eenvoudige methode. Het houdt in dat je naar de vergelijking kijkt en de coëfficiënten aanpast om hetzelfde aantal van elk type atoom aan beide kanten van de vergelijking te krijgen. Beste voor: eenvoudige vergelijkingen met een klein aantal atomen. Proces: Begin met het meest complexe molecuul of het molecuul met de meeste elementen, en pas de coëfficiënten van de reactanten en producten aan totdat de vergelijking in evenwicht is. Voorbeeld:H2 + O2 = H2O
Balanceren met de algebraïsche methodeDeze methode maakt gebruik van algebraïsche vergelijkingen om de juiste coëfficiënten te vinden. De coëfficiënt van elk molecuul wordt weergegeven door een variabele (zoals x, y, z), en er wordt een reeks vergelijkingen opgesteld op basis van het aantal van elk type atoom. Beste voor: vergelijkingen die complexer zijn en niet gemakkelijk in evenwicht kunnen worden gebracht door inspectie. Proces: wijs variabelen toe aan elke coëfficiënt, schrijf vergelijkingen voor elk element en los vervolgens het systeem van vergelijkingen op om de waarden van de variabelen te vinden. Voorbeeld: C2H6 + O2 = CO2 + H2O
Balanceren met oxidatiegetalmethodeDeze methode is nuttig voor redoxreacties en omvat het balanceren van de vergelijking op basis van de verandering in oxidatiegetallen. Beste voor: Redoxreacties waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt. Proces: identificeer de oxidatiegetallen, bepaal de veranderingen in de oxidatietoestand, breng de atomen in evenwicht die hun oxidatietoestand veranderen, en breng vervolgens de resterende atomen en ladingen in evenwicht. Voorbeeld: Ca + P = Ca3P2
Balanceren met ion-elektron-halfreactiemethodeDeze methode verdeelt de reactie in twee halfreacties: één voor oxidatie en één voor reductie. Elke halfreactie wordt afzonderlijk gebalanceerd en vervolgens gecombineerd. Beste voor: complexe redoxreacties, vooral in zure of basische oplossingen. Proces: splits de reactie in twee halfreacties, breng de atomen en ladingen in elke halfreactie in evenwicht en combineer vervolgens de halfreacties, waarbij ervoor wordt gezorgd dat de elektronen in evenwicht zijn. Voorbeeld: Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Pas toe wat je hebt geleerd:Gerelateerde chemische hulpmiddelen: | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
chemische reacties vandaag nog gebalanceerd |