Ca3P2 (Calciumfosfide) Lewis structure

Lewis-structuurgenerator

Lewisstructuur van Ca₃P₂ (Calciumfosfide):

Lewis-structuur

Elementsamenstelling van Ca₃P₂

Element	Symbool	Atoomgewicht	Atomen	Massaprocent
Calcium	Ca	40.078	3	65.9968
Fosfor	P	30.973762	2	34.0032

Gerelateerd
Molecuulgewichtcalculator
3D moleculaire structuur

Het genereren van Lewis-structuren

Om een Lewis-structuurdiagram te genereren, voert u de chemische formule in en klikt u op 'Genereren'. In een chemische formule kunt u gebruiken:

Elk chemisch element. Geef de eerste letter van het chemische symbool een hoofdletter en gebruik kleine letters voor de overige letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Functionele groepen:D, T, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
haakjes () of haakjes [].
Namen van veelvoorkomende verbindingen.

Voorbeelden van Lewisstructuren: H2O, CO2, CH4, NH3, HCl, H2S, SO2, SO3, H2SO4, H2SO5, S8, methaan, ammonia, water, kooldioxide.

De Lewis-structuurgenerator geeft moleculaire structuurdiagrammen van chemische verbindingen weer.

Wat is een Lewisstructuur?

Een Lewisstructuur (ook wel Lewis-puntformule genoemd) is een diagram dat de binding tussen atomen en de vrije elektronenparen in een molecuul weergeeft. Bindingen worden weergegeven als lijnen tussen atomen: een enkele lijn voor een enkele binding, een dubbele lijn voor een dubbele binding en een drievoudige lijn voor een drievoudige binding. Vrije elektronenparen worden weergegeven als een paar stippen naast het atoom. Voor een radicaal wordt een vrij elektron weergegeven als een enkel punt.

Hoe maak je een Lewis-puntstructuur?

Hier is een gedetailleerde stapsgewijze handleiding voor het tekenen van een Lewis-puntstructuur met CO₂ (koolstofdioxide) als voorbeeld:

Stap 1: Tel het totale aantal valentie-elektronen

Voor CO₂: Koolstof heeft 4 valentie-elektronen, elke zuurstof heeft 6 valentie-elektronen.
Totaal aantal valentie-elektronen = 4 + (2 × 6) = 16 elektronen

Stap 2: Bepaal het centrale atoom

Het centrale atoom is meestal het minst elektronegatieve atoom (met uitzondering van waterstof). Koolstof is minder elektronegatief dan zuurstof, dus koolstof is het centrale atoom.

Diagram met een koolstofatoom in het midden en twee zuurstofatomen aan weerszijden

Stap 3: Teken enkele bindingen tussen het centrale atoom en de omliggende atomen

Verbind koolstof met elk zuurstofatoom met een enkele binding. Elke binding gebruikt twee elektronen.
Tot nu toe gebruikte elektronen: 2 bindingen × 2 elektronen = 4 elektronen
Resterende elektronen: 16 - 4 = 12 elektronen

Diagram waarin koolstof met enkele bindingen aan twee zuurstofatomen is gebonden, wat overeenkomt met de 4 gebruikte elektronen

Stap 4: Voeg vrije elektronenparen toe aan de buitenste atomen

Maak het octet voor elk zuurstofatoom compleet door vrije elektronenparen toe te voegen. Elk zuurstofatoom heeft in totaal 8 elektronen nodig.
Elk zuurstofatoom heeft al 2 elektronen van de binding, dus heeft elk atoom 6 elektronen extra nodig (3 vrije elektronenparen).
Gebruikte elektronen: 4 (bindingen) + 12 (vrije elektronenparen) = 16 elektronen

Diagram dat elk zuurstofatoom toont met drie vrije elektronenparen eromheen, die hun octetten voltooien

Stap 5: Controleer of het centrale atoom een compleet octet heeft

Koolstof heeft momenteel slechts 4 elektronen (2 bindingen). Er zijn 8 elektronen nodig om zijn octet te voltooien.
Omdat we alle 16 valentie-elektronen hebben gebruikt, moeten we dubbele bindingen vormen.

Definitieve Lewis-structuur van CO₂ toont een koolstofatoom dat dubbel gebonden is aan elk zuurstofatoom, waarbij elk zuurstofatoom twee vrije elektronenparen heeft.

Stap 6: Controleer de Lewis-structuur

Controleer of:
• Alle atomen hebben volledige octetten (of duetten voor waterstof)
• Het totale aantal gebruikte elektronen is gelijk aan het totale aantal valentie-elektronen
• De meest stabiele structuur wordt bereikt (laagste formele lasten)

Geef ons feedback over uw ervaring met de chemische formule balancer.

Hoe moet je citeren?

Kies een taalDeutsch English Español Français ItalianoNederlandsPolski Português Русский 中文日本語 한국어