Wat zijn empirische en moleculaire formules?

Een empirische formule geeft de eenvoudigste verhouding van atomen in een verbinding weer. Deze formule toont het relatieve aantal atomen van elk aanwezig element, maar niet het werkelijke aantal atomen. De empirische formule van glucose (C₆H₁₂O₆) is bijvoorbeeld CH₂O, wat de 1:2:1-verhouding van koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen weergeeft.

Een molecuulformule geeft het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul weer. Deze kan gelijk zijn aan de empirische formule of een veelvoud daarvan. Om de molecuulformule te vinden, moet je de molaire massa van de verbinding weten.

Hoe u deze rekenmachine gebruikt

Percentagemodus: Voer het massapercentage van elk element in de verbinding in. De rekenmachine gaat uit van een monster van 100 g.

Massamodus: Voer de werkelijke massa van elk element in gram in.

Molaire massa (optioneel): Voer de molaire massa in om naast de empirische formule ook de molecuulformule te berekenen.

Voorbeeldberekeningen

Voorbeeld 1: Een verbinding bevat 48,64% C, 8,16% H en 43,20% O (massa-%).

Voorbeeld 2: Een verbinding bevat 2,4 g C, 0,4 g H en 3,2 g O.

Voorbeeld 3: Een verbinding met een molaire massa van 78,11 g/mol bevat 1,384 g C en 0,116 g H.

Stappen voor het berekenen van empirische en moleculaire formules

1. Omrekenen naar massa's: Als u percentages gebruikt, ga dan uit van een monster van 100 g om percentages om te rekenen naar grammen.
2. Omrekenen naar mollen: Deel elke massa door het atoomgewicht van het element.
3. Vind verhoudingen: Deel alle molaire waarden door de kleinste molaire waarde.
4. Omzetten naar gehele getallen: Vermenigvuldig alle verhoudingen met het kleinste gehele getal waardoor ze een geheel getal worden.
5. Schrijf empirische formule: Gebruik de gehele getalverhoudingen als subscript in de empirische formule.
6. Bereken de moleculaire formule (indien molaire massa gegeven): Deel de molaire massa door de empirische formule massa om de vermenigvuldiger te krijgen. Vermenigvuldig vervolgens de empirische formule met deze factor.